BESLENME VE DİYETETİK (İNGİLİZCE)
Lisans	TYYÇ: 6. Düzey	QF-EHEA: 1. Düzey	EQF-LLL: 6. Düzey

Ders Tanıtım Bilgileri

Ders Kodu	Ders Adı	Yarıyıl	Teorik	Pratik	Kredi	AKTS
CHE1061	Genel Kimya	Güz	2	2	3	5

Temel Bilgiler

Öğretim Dili:	İngilizce
Dersin Türü:	Must Course
Dersin Seviyesi:	LİSANS
Dersin Veriliş Şekli:	Yüz yüze
Dersin Koordinatörü:	Dr. Öğr. Üyesi ÖMER LÜTFİ UYANIK
Dersi Veren(ler):	Arş.Gör. İBRAHİM ERTUĞRUL YALÇIN
Opsiyonel Program Bileşenleri:	Yok
Dersin Amacı:	Dersin temel amacı, öğrencilerin kimyadaki temel kavramları öğrenmelerine yardımcı olmaktır. Ders konuları, teori, uygulamalar, kalitatif ve kantitatif tartışmaları kapsamaktadır. Bunlar öğrencilerin analitik düşünme ve problem çözme yeteneklerinin gelişmesine katkıda bulunmaktadır. Bu dersin amacı, öğrencilerin kariyer planlamalarında kimyanın önemini ve katkısını anlamalarına yardımcı olmaktır. Ders konuları ile paralel deneyler öğrencilere pratik uygulama yapma imkanı sağlamaktadır.

Öğrenme Kazanımları

Bu dersi başarıyla tamamlayabilen öğrenciler;
Bu derste başarılı olan öğrenciler;
1) Kimyada deney sonuçlarını anlamlı rakamlarla ve uygun birimlerle ifade eder.
2) Bileşikleri sınıflandırır ve bir bileşiğin basit ve molekül formüllerini deneysel sonuçları kullanarak belirler.
3) Stokiyometrik bağıntıları kullanarak bir kimyasal reaksiyonda oluşan ürün miktarını hesaplar.
4) Sulu çözeltide gerçekleşen bir kimyasal reaksiyonda molarite ve ağırlıkça yüzde kavramlarından yararlanarak oluşan ürün miktarını hesaplar.
5) Sulu çözeltide gerçekleşen kimyasal reaksiyonları sınıflandırır (çökelme reaksiyonları, asit-baz reaksiyonları ve yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları) ve bu reaksiyonlar için moleküler denklemi, tam iyonik denklemi ve net iyonik denklemi yazar.
6) Asit ve baz kavramlarını örnekleriyle açıklar ve asit ve baz çözeltilerinin pH ve pOH değerlerini hesaplar.
7) Yükseltgenme-indirgenme (redoks) reaksiyonlarının denklemlerini yarı-denklem yöntemiyle denkleştirir.
8) İdeal gaz yasasını kullanarak ideal bir gazın hal değişkenlerini (basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı) hesaplar.
9) Bir karışımdaki gazların mol yüzdelerini ve kısmi basınçlarını hesaplar.
10) Gazlarda difüzyon ve efüzyon kavramlarını açıklar ve farklı gazların efüzyon hızlarını Graham eşitliğini kullanarak karşılaştırır.
11) Termokimyasal sistemleri sınıflandırır ve her biri için sistemle çevre arasındaki madde ve enerji etkileşimlerini bilir.
12) Kalorimetrik yöntemle, bir kimyasal reaksiyona eşlik eden ısıyı (reaksiyon ısısı) hesaplar.
13) Entalpi kavramını tanımlar ve sabit basınçta gerçekleşen reaksiyonlara eşlik eden ısıyı entalpi değişimi olarak hesaplar.
14) İyonik bağ ile kovalent bağı ayırt eder ve bir bağın iyonik, apolar kovalent, ya da polar kovalent olduğunu elektronegatiflik kavramını kullanarak belirler.
15) Bir molekülün ya da iyonun Lewis yapısını yazar ve yapıdaki her bir atomun formal yükünü belirler.
16) Bir molekülün şeklini, Lewis yapısından yararlanarak belirler ve molekülün polar olup olmadığını ifade eder.
17) Hibritleşme kavramını tanımlar ve bir molekülün Lewis yapısında merkez atomun hangi tür hibrit orbitalleri oluşturduğunu belirler.
18) Moleküller arası çekim kuvvetlerini sınıflandırır ve verilen bir maddenin sıvı ve katı hallerinde etkili olan moleküller arası çekim kuvvetlerinin türünü belirler.
19) Sıvıların, moleküller arası çekim kuvvetleri ile ilişkili özelliklerini (yüzey gerilimi, viskozite, buharlaşma entalpisi, buhar basıncı ve kaynama noktası) tanımlar ve bu özelliklerin çeşitli faktörlerden nasıl etkilendiğini sıralar.
20) Çözeltilerde çözünürlük kavramını tanımlar ve çeşitli faktörlerin çözünürlüğe etkisini açıklar.
21) Çözeltilerde çeşitli konsantrasyon tanımlarını sıralar ve bir çözeltinin konsantrasyonunu istenen cinsten hesaplar.
22) Konsantrasyonu bilinen bir çözeltinin ozmotik basıncını, buhar basıncını, kaynama noktasını ve donma noktasını hesaplar.

Dersin İçeriği

Maddede ölçüm, birimler ve anlamlı rakamlar. Elementler ve bileşikler. Kimyasal reaksiyonlar. Sulu çözeltilerde gerçekleşen kimyasal reaksiyonlar. Gazlar. Termokimya. Kimyasal bağlar. Moleküller arası çekim kuvvetleri, sıvılar ve hal değişimleri. Çözeltiler ve fiziksel özellikleri.

Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği

Hafta	Konu	Ön Hazırlık
1)	MADDEDE ÖLÇÜM, BİRİMLER VE ANLAMLI RAKAMLAR. Ölçüm. SI birimleri. Ölçümde belirsizlik. Anlamlı rakamlar. Sayısal işlemlerde anlamlı rakamlar. Birim çevirmelerinde dönüşüm faktörlerinin kullanılması.
2)	ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER Elementlerin sınıflandırılması ve periyodik cetvelde yerleşimi. Mol kavramı. Bileşiklerin yapılarına göre sınıflandırılması. Bileşiklerde basit formül ve molekül formülü.
3)	KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal reaksiyon denklemlerinin yazılması. Kimyasal reaksiyonlarla ilgili hesaplamalar (stokiyometri). Çözeltilerde gerçekleşen reaksiyonlar için konsantrasyon kavramı: molarite ve kütle yüzdesi. Kimyasal reaksiyonlarda sınırlayan ve artan reaktifler.	Önceki konuların tekrarı
4)	KİMYASAL REAKSİYONLAR (devamı) Kimyasal reaksiyonlarda teorik ürün miktarı, gerçek ürün miktarı, verim yüzdesi. SULU ÇÖZELTİLERDE GERÇEKLEŞEN REAKSİYONLAR Sulu çözeltilerin doğası. Çökelme tepkimeleri. Asitler ve bazlarla ilgili temel bilgiler.	3. hafta konularının tekrarı
5)	SULU ÇÖZELTİLERDE GERÇEKLEŞEN REAKSİYONLAR (devamı) Asit-baz reaksiyonları. Yükseltgenme basamakları. Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonlarının (redoks reaksiyonları) genel özellikleri ve denklemlerinin denkleştirilmesi.	4. hafta konularının tekrarı
6)	GAZLAR Gazlara ilişkin hal değişkenleri. İdeal gaz denklemi. Gaz karışımları. Gazlarda difüzyon ve efüzyon.	2. hafta konularının tekrarı
7)	TERMOKİMYA Isı kavramı. Reaksiyon ısısının ölçümü: kalorimetreler. Sabit basınç altındaki reaksiyon ısısı: entalpi değişimi. Kimyasal reaksiyonların entalpi değişimlerinin hesaplanması.	3. hafta konularının tekrarı
8)	KİMYASAL BAĞLAR Atomlarda elektron dizilişleri ve elektronların orbitallere dağılımı. Kimyasal bağlanma ile ilgili Lewis teorisi. İyonik bağ ve kovalent bağ. ARA SINAV	2.hafta konularının tekrarı
9)	KİMYASAL BAĞLAR (devamı) Moleküllerin Lewis yapılarının yazılması. Formal yük. Rezonans.	8. hafta konularının tekrarı
10)	KİMYASAL BAĞLAR (devamı) Moleküllerin şekilleri. Moleküllerin polarlığı: dipol momenti. Hibritleşme ve hibrit orbitalleri.	8. ve 9. hafta konularının tekrarı
11)	KİMYASAL BAĞLAR (devamı) Çoklu kovalent bağlar. MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER VE SIVILARIN BAZI ÖZELLİKLERİ Moleküller arası kuvvetlerin sınıflandırılması ve karşılaştırılması.	8., 9. ve 10. hafta konularının tekrarı
12)	MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER VE SIVILARIN BAZI ÖZELLİKLERİ (devamı) Sıvılarda yüzey gerilimi. Sıvılarda viskozite. Sıvılarda buharlaşma ve buhar basıncı. Kaynama ve kaynama noktası.	11. hafta konularının tekrarı
13)	ÇÖZELTİLER VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sınıflandırılması. Çözeltilerde çeşitli konsantrasyon tanımları. Çözeltilerde çözünürlük kavramı.
14)	ÇÖZELTİLER VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ (devamı) Çözeltilerde ozmotik basınç. Çözeltilerde buhar basıncı. Çözeltilerde kaynama noktası. Çözeltilerde donma noktası.	13.hafta konularının tekrarı

Kaynaklar

Ders Notları / Kitaplar:	Petrucci, Ralph H. ; Harwood, William S. ; Herring, F. Geoffrey ; Madura Jeffry D. Genel Kimya, Onuncu Baskı, Pearson.
Diğer Kaynaklar:	1) Chang, Raymond, Chemistry, 12th Ed. Mc Graw - Hill 2) Zumdahl, Steven S. Chemistry, 6th Ed. D.C. Heath and Company

Değerlendirme Sistemi

Yarıyıl İçi Çalışmaları	Aktivite Sayısı	Katkı Payı
Laboratuar	7	% 20
Ara Sınavlar	1	% 35
Final	1	% 45
Toplam		% 100
YARIYIL İÇİ ÇALIŞMALARININ BAŞARI NOTU KATKISI		% 55
YARIYIL SONU ÇALIŞMALARININ BAŞARI NOTUNA KATKISI		% 45
Toplam		% 100

AKTS / İş Yükü Tablosu

Aktiviteler	Aktivite Sayısı	İş Yükü
Ders Saati	14	28
Laboratuvar	7	14
Sınıf Dışı Ders Çalışması	14	56
Ara Sınavlar	3	12
Final	5	18
Toplam İş Yükü		128

Program ve Öğrenme Kazanımları İlişkisi

Etkisi Yok	1 En Düşük	2 Düşük	3 Orta	4 Yüksek	5 En Yüksek

	Dersin Program Kazanımlarına Etkisi	Katkı Payı
1)	Beslenme ve Diyetetik alanındaki teorik ve metodolojik yaklaşımları, kanıt-temelli ilkeleri ve bilimsel literatürü uygulamalarında sistematik olarak kullanmak.	2
2)	Birey, aile ve toplumun sağlığının korunması, iyileştirilmesi ve geliştirilmesi için teorik ve uygulama bilgisine sahip olmak.	2
3)	Toplumda beslenme ile ilgili problemler için daha fazla risk altında bulunan özel grupların (gebeler, emziren anneler, bebekler, adölesanlar, yaşlılar vb) beslenme durumunu değerlendirmek.	3
4)	Beslenme ve diyetetik alandaki uygulama ve araştırmalarda bilişim ve sağlık bakım teknolojilerini kullanmak.	3
5)	Farklı ortamlarda, danışanları ve iş arkadaşlarıyla etkili profesyonel ilişkilerin başlatılması için etkin bir şekilde iletişim kurmak.	3
6)	En az bir yabancı dili kullanarak alanındaki bilgileri izleme ve meslektaşları ile uluslararası düzeyde iletişim ve işbirliği gerçekleştirebilmek.	4
7)	Yaşam boyu öğrenme, sorun çözme ve eleştirel düşünme becerilerini kullanmak.	3
8)	Mesleki uygulamalarında etik ilke ve değerlere uygun davranmayı, temel değer ve sosyal hakların evrenselliğini gözetmek.	4
9)	Toplumsal sorumluluk bilinci ile interdisipliner anlayış içinde araştırma, proje ve etkinliklerde rol almak.	5
10)	Sağlık bilimlerine yönelik veritabanları ve bilgi kaynaklarında literatür taraması yapmak, bilgiye erişme ve kullanma becerisi kazanmak.	3
11)	Diğer diyetisyenlerin yetiştirilmesi, sağlık profesyonellerinin ve bireylerin beslenme konusunda eğitilmeleri için sorumluluk almak ve tüm süreçlere aktif bir şekilde katılmak.	5
12)	Diyetetik uygulamalarını, içinde bulunduğu toplumun kültürel farklılıklarını ve bu toplum içindeki farklı grupların farklı sağlık ihtiyaçlarını da dikkate alarak gerçekleştirmek.	4