İNŞAAT MÜHENDİSLİĞİ
Lisans	TYYÇ: 6. Düzey	QF-EHEA: 1. Düzey	EQF-LLL: 6. Düzey

Ders Tanıtım Bilgileri

Ders Kodu	Ders Adı	Yarıyıl	Teorik	Pratik	Kredi	AKTS
CHE1001	Genel Kimya I	Bahar	3	2	4	7

Temel Bilgiler

Öğretim Dili:	İngilizce
Dersin Türü:	Must Course
Dersin Seviyesi:	LİSANS
Dersin Veriliş Şekli:	E-Öğrenme
Dersin Koordinatörü:	Dr. Öğr. Üyesi ÖMER LÜTFİ UYANIK
Dersi Veren(ler):	Dr. Öğr. Üyesi ÖMER LÜTFİ UYANIK Arş.Gör. BESTENUR YALÇIN Arş.Gör. İBRAHİM ERTUĞRUL YALÇIN Arş.Gör. ÜMMÜGÜLSÜM ALYÜZ ÖZDEMİR
Opsiyonel Program Bileşenleri:	Bulunmamaktadır.
Dersin Amacı:	Dersin temel amacı, öğrencilerin kimyadaki temel kavramları öğrenmelerine yardımcı olmaktır. Ders konuları, teoriyi ve uygulamaları kapsamaktadır. Bunlar öğrencilerin analitik düşünme ve problem çözme yeteneklerinin gelişmesine katkıda bulunmaktadır. Bu dersin amacı, öğrencilerin mesleki kariyer planlamalarında kimyanın önemini ve katkısını anlamalarına yardımcı olmaktır. Ders konuları ile paralel deneyler öğrencilere pratik uygulama yapma imkanı sağlamaktadır.

Öğrenme Kazanımları

Bu dersi başarıyla tamamlayabilen öğrenciler;
Bu derste başarılı olan öğrenci;
1) Kimyada deney sonuçlarını anlamlı rakamlarla ve uygun birimlerle ifade eder.
2) Bileşikleri sınıflandırır ve bir bileşiğin basit ve molekül formüllerini deneysel sonuçları kullanarak belirler.
3) Stokiyometrik bağıntıları kullanarak bir kimyasal tepkimede oluşan ürün miktarını hesaplar.
4) Sulu çözeltilerde gerçekleşen kimyasal tepkimelerin (çökelme tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri ve yükseltgenme-indirgenme tekimeleri) özelliklerini bilir ve bu tepkimeler için moleküler denklemi, iyonik denklemi ve net iyonik denklemi yazar.
5) İdeal gaz yasasını kullanarak ideal bir gaz için ve gaz karışımları için hal değişkenlerini (basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı) hesaplar.
6) Gazların kinetik-moleküler teorisinin sonuçlarını kullanarak gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisini, ortalama hızını ve efüzyon hızını hesaplar ve gazın ideal davranıştan saptığı koşulları sıralar.
7) Fiziksel değişimlerde ve kimyasal tepkimelerde çeşitli enerji formları arasındaki ilişkileri kullanır ve kimyasal tepkimelere eşlik eden enerjileri hesaplar.
8) Bir molekülün Lewis yapısını yazarak molekülün şeklini, polar olup olmadığını,
moleküldeki hibritleşmeyi ve moleküldeki bağların türünü belirler.
9) Moleküller arası çekim kuvvetlerini sınıflandırır ve verilen bir maddenin sıvı ve katı hallerinde etkili olan moleküller arası çekim kuvvetinin türünü belirler.
10) Sıvıların, moleküller arası çekim kuvvetleri ile ilişkili özelliklerini (yüzey gerilimi, viskozite, buharlaşma entalpisi, buhar basıncı ve kaynama noktası) tanımlar ve bu özelliklerin her birinin çeşitli faktörlerden nasıl etkilendiğini sıralar.
11) Bir çözeltinin konsantrasyonunu istenen tanım cinsinden hesaplar, çözünürlük kavramını tanımlar ve çeşitli etkenlerin çözünürlüğü nasıl etkilediğini bilir.
12) Konsantrasyonu bilinen bir çözeltinin koligatif (sayısal) özelliklerini (buhar basıncı alçalmasını, ozmotik basıncını, kaynama noktası yükselmesini ve donma noktası düşmesini) hesaplar.

Dersin İçeriği

Kimyada bazı temel kavramlar (Ölçüm, Birimler, Boyut Analizi, Mol Kavramı, Bileşikler ve Formülleri). Kimyasal tepkimeler. Sulu çözeltilerde gerçekleşen kimyasal tepkimelere giriş. Gazlar. Termokimya. Kimyasal bağlanma. Moleküller arası çekim kuvvetleri: sıvılar ve katılar. Çözeltiler ve fiziksel özellikleri.

Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği

Hafta	Konu	Ön Hazırlık
1)	KİMYADA BAZI TEMEL KAVRAMLAR Ölçüm. SI (Metrik) birim Sistemi. Bilimsel ölçümlerde belirsizlik. Anlamlı rakamlar. Birim dönüşümlerinde boyut analizi. Mol kavramı. Kimyasal bileşikler ve formülleri.	Konu tekrarı
2)	KİMYASAL TEPKİMELER Kimyasal tepkime denklemlerinin yazılması. Kimyasal denklemlerde stokiyometri. Çözelti ortamında gerçekleşen kimyasal tepkimelerin stokiyometrisi. Konsantrasyon kavramı: kütlece yüzde ve molarite. Sınırlayan ve artan reaktifler.	Konu tekrarı
3)	Kimyasal tepkimelerde teorik verim, gerçek verim ve verim yüzdesi. SULU ÇÖZELTİLERDE GERÇEKLEŞEN KİMYASAL TEPKİMELERE GİRİŞ Sulu çözeltilerin tabiatı: elektrolit ve elektrolit olmayan sulu çözeltiler. Çökelme tepkimeleri. Asitlerin ve bazların bazı özellikleri. pH ve pOH kavramları.	Konu tekrarı
4)	Asit-baz (nötrleşme) tepkimeleri. Yükseltgenme-indirgenme (redoks) tepkimeleri. GAZLAR Gazların hal değişkenleri. İdeal gaz denklemi.
5)	Gazların yoğunluğu. Gaz karışımları. Gazların kinetik teorisi. Gazların kinetik teori ile ilişkili özellikleri: difüzyon ve efüzyon. İdeal olmayan (gerçek) gazlar. TERMOKİMYA Termokimyada temel terimler.	Konu tekrarı
6)	Isı. Tepkime ısılarının deneysel olarak belirlenmesi: kalorimetreler. Kimyasal tepkimelerde basınçxhacim işi. Termodinamiğin birinci yasası. Entalpi kavramı ve kimyasal tepkimelere uygulanması.	Konu tekrarı
7)	Standart oluşma entalpileri. Kimyasal tepkimelerin standart entalpi değişimlerinin hesaplanması. KİMYASAL BAĞLANMA Elementlerin elektron dizilişleri. Periyodik cetvele genel bakış. Kimyasal bağlanmaya ilişkin Lewis teorisi. İyonik bağ ve kovalent bağ. Lewis sembolleri ve Lewis yapıları. 1. Vize sınavı	Konu tekrarı
8)	Polar ve apolar kovalent bağlar. İkiden fazla atom içeren moleküllerin ve iyonların Lewis yapılarının yazılması. Formal yük kavramı. Rezonans.	Konu tekrarı
9)	Moleküllerin şekilleri. Moleküllerin polarlığı, dipol momenti kavramı. Hibritleşme ve hibrit orbitaller.	Geçmiş konuların tekrarı.
10)	Sigma ve pi bağları. MOLEKÜLLER ARASI ÇEKİM KUVVETLERİ: SIVILAR VE KATILAR Moleküller arası çekim kuvvetleri. Yüzey gerilimi.	Konu tekrarı
11)	Sıvılarda viskozite. Sıvılarda buharlaşma, buharlaşma entalpisi, buhar basıncı. Sıvılarda kaynama. 2. Vize sınavı	Konu tekrarı
12)	Kritik sıcaklık ve kritik basınç. Gazların sıvılaştırılması. Katıların bazı özellikleri. Faz diyagramları.	Konu tekrarı
13)	ÇÖZELTİLER VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Çözeltilerde konsantrasyon kavramı: kütlece yüzde, molarite, mol kesri, molalite, milyonda bir kısım. Moleküller Arası Kuvvetler ve Çözünme İşlemi. Çözünürlük. Çözeltilerin koligatif (sayısal) özellikleri.	Konu tekrarı
14)	Elektrolit olmayan çözeltilerde buhar basıncı düşmesi, ozmotik basınç, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması. Elektrolit çözeltilerde buhar basıncı düşmesi, ozmotik basınç, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması. Kolloidal karışımlar.	Konu tekrarı

Kaynaklar

Ders Notları / Kitaplar:	Petrucci, Ralph H. ; Harwood, William S. ; Herring, F. Geoffrey ; Madura Jeffry D. General Chemistry, Tenth Edition, Pearson.
Diğer Kaynaklar:	1) Chang, Raymond, Chemistry, 6th Ed. Mc Graw - Hill 2) Zumdahl, Steven S. Chemistry, 6th Ed. D.C. Heath and Company

Değerlendirme Sistemi

Yarıyıl İçi Çalışmaları	Aktivite Sayısı	Katkı Payı
Laboratuar	8	% 20
Ara Sınavlar	2	% 40
Final	1	% 40
Toplam		% 100
YARIYIL İÇİ ÇALIŞMALARININ BAŞARI NOTU KATKISI		% 60
YARIYIL SONU ÇALIŞMALARININ BAŞARI NOTUNA KATKISI		% 40
Toplam		% 100

AKTS / İş Yükü Tablosu

Aktiviteler	Aktivite Sayısı	İş Yükü
Ders Saati	14	42
Laboratuvar	8	16
Sınıf Dışı Ders Çalışması	15	103
Ara Sınavlar	2	4
Final	1	2
Toplam İş Yükü		167

Program ve Öğrenme Kazanımları İlişkisi

Etkisi Yok	1 En Düşük	2 Düşük	3 Orta	4 Yüksek	5 En Yüksek

	Dersin Program Kazanımlarına Etkisi	Katkı Payı
1)	Matematik, fen bilimleri ve ilgili mühendislik disiplinine özgü konularda yeterli bilgi birikimi; bu alanlardaki kuramsal ve uygulamalı bilgileri, karmaşık inşaat mühendisliği problemlerinde kullanabilme becerisi.	5
2)	Karmaşık inşaat mühendisliği problemlerini saptama, tanımlama, formüle etme ve çözme becerisi; bu amaçla uygun analiz ve modelleme yöntemlerini seçme ve uygulama becerisi.
3)	İnşaat mühendisliğinde karmaşık bir sistemi, süreci, cihazı veya ürünü gerçekçi kısıtlar ve koşullar altında, belirli gereksinimleri karşılayacak şekilde tasarlama becerisi; bu amaçla modern tasarım yöntemlerini uygulama becerisi.
4)	İnşaat mühendisliği uygulamalarında karşılaşılan karmaşık problemlerin analizi ve çözümü için gerekli olan modern teknik ve araçları geliştirme, seçme ve kullanma becerisi; bilişim teknolojilerini etkin bir şekilde kullanma becerisi.	5
5)	Karmaşık inşaat mühendisliği problemlerinin veya disipline özgü araştırma konularının incelenmesi için deney tasarlama, deney yapma, veri toplama, sonuçları analiz etme ve yorumlama becerisi.	5
6)	İnşaat mühendisliği disiplininde ve çok disiplinli takımlarda etkin biçimde çalışabilme becerisi; bireysel çalışma becerisi.
7)	Türkçe sözlü ve yazılı etkin iletişim kurma becerisi; en az bir yabancı dil bilgisi; etkin rapor yazma ve yazılı raporları anlama, tasarım ve üretim raporları hazırlayabilme, etkin sunum yapabilme, açık ve anlaşılır talimat verme ve alma becerisi.
8)	Yaşam boyu öğrenmenin gerekliliği bilinci; bilgiye erişebilme, bilim ve teknolojideki gelişmeleri izleme ve kendini sürekli yenileme becerisi.
9)	Etik ilkelerine uygun davranma, mesleki ve etik sorumluluk bilinci; inşaat mühendisliği uygulamalarında kullanılan standartlar hakkında bilgi.
10)	Proje yönetimi, risk yönetimi ve değişiklik yönetimi gibi, iş hayatındaki uygulamalar hakkında bilgi; girişimcilik, yenilikçilik hakkında farkındalık; sürdürülebilir kalkınma hakkında bilgi.
11)	İnşaat mühendisliği uygulamalarının evrensel ve toplumsal boyutlarda sağlık, çevre ve güvenlik üzerindeki etkileri ve çağın inşaat mühendisliği alanına yansıyan sorunları hakkında bilgi; inşaat mühendisliği çözümlerinin hukuksal sonuçları konusunda farkındalık.