| ENDÜSTRİ 4.0 (İNGİLİZCE, TEZSİZ) | |||||
| Yüksek Lisans | TYYÇ: 7. Düzey | QF-EHEA: 2. Düzey | EQF-LLL: 7. Düzey | ||
| Ders Kodu | Ders Adı | Yarıyıl | Teorik | Pratik | Kredi | AKTS |
| CHE1001 | Genel Kimya I | Güz | 3 | 2 | 4 | 7 |
| Bu dersin açılması ilgili bölüm tarafından yarıyıl başında belirlenir |
| Öğretim Dili: | En |
| Dersin Türü: | Departmental Elective |
| Dersin Seviyesi: | LİSANSÜSTÜ |
| Dersin Veriliş Şekli: | E-Öğrenme |
| Dersin Koordinatörü: | Dr. Öğr. Üyesi ÖMER LÜTFİ UYANIK |
| Dersi Veren(ler): |
Dr. Öğr. Üyesi ÖMER LÜTFİ UYANIK Arş.Gör. BESTENUR YALÇIN Arş.Gör. İBRAHİM ERTUĞRUL YALÇIN Arş.Gör. ÜMMÜGÜLSÜM ALYÜZ ÖZDEMİR |
| Dersin Amacı: | Dersin temel amacı, öğrencilerin kimyadaki temel kavramları öğrenmelerine yardımcı olmaktır. Ders konuları, teoriyi ve uygulamaları kapsamaktadır. Bunlar öğrencilerin analitik düşünme ve problem çözme yeteneklerinin gelişmesine katkıda bulunmaktadır. Bu dersin amacı, öğrencilerin mesleki kariyer planlamalarında kimyanın önemini ve katkısını anlamalarına yardımcı olmaktır. Ders konuları ile paralel deneyler öğrencilere pratik uygulama yapma imkanı sağlamaktadır. |
|
Bu dersi başarıyla tamamlayabilen öğrenciler; Bu derste başarılı olan öğrenci; 1) Kimyada deney sonuçlarını anlamlı rakamlarla ve uygun birimlerle ifade eder. 2) Bileşikleri sınıflandırır ve bir bileşiğin basit ve molekül formüllerini deneysel sonuçları kullanarak belirler. 3) Stokiyometrik bağıntıları kullanarak bir kimyasal tepkimede oluşan ürün miktarını hesaplar. 4) Sulu çözeltilerde gerçekleşen kimyasal tepkimelerin (çökelme tepkimeleri, asit-baz tepkimeleri ve yükseltgenme-indirgenme tekimeleri) özelliklerini bilir ve bu tepkimeler için moleküler denklemi, iyonik denklemi ve net iyonik denklemi yazar. 5) İdeal gaz yasasını kullanarak ideal bir gaz için ve gaz karışımları için hal değişkenlerini (basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı) hesaplar. 6) Gazların kinetik-moleküler teorisinin sonuçlarını kullanarak gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisini, ortalama hızını ve efüzyon hızını hesaplar ve gazın ideal davranıştan saptığı koşulları sıralar. 7) Fiziksel değişimlerde ve kimyasal tepkimelerde çeşitli enerji formları arasındaki ilişkileri kullanır ve kimyasal tepkimelere eşlik eden enerjileri hesaplar. 8) Bir molekülün Lewis yapısını yazarak molekülün şeklini, polar olup olmadığını, moleküldeki hibritleşmeyi ve moleküldeki bağların türünü belirler. 9) Moleküller arası çekim kuvvetlerini sınıflandırır ve verilen bir maddenin sıvı ve katı hallerinde etkili olan moleküller arası çekim kuvvetinin türünü belirler. 10) Sıvıların, moleküller arası çekim kuvvetleri ile ilişkili özelliklerini (yüzey gerilimi, viskozite, buharlaşma entalpisi, buhar basıncı ve kaynama noktası) tanımlar ve bu özelliklerin her birinin çeşitli faktörlerden nasıl etkilendiğini sıralar. 11) Bir çözeltinin konsantrasyonunu istenen tanım cinsinden hesaplar, çözünürlük kavramını tanımlar ve çeşitli etkenlerin çözünürlüğü nasıl etkilediğini bilir. 12) Konsantrasyonu bilinen bir çözeltinin koligatif (sayısal) özelliklerini (buhar basıncı alçalmasını, ozmotik basıncını, kaynama noktası yükselmesini ve donma noktası düşmesini) hesaplar. |
| Kimyada bazı temel kavramlar (Ölçüm, Birimler, Boyut Analizi, Mol Kavramı, Bileşikler ve Formülleri). Kimyasal tepkimeler. Sulu çözeltilerde gerçekleşen kimyasal tepkimelere giriş. Gazlar. Termokimya. Kimyasal bağlanma. Moleküller arası çekim kuvvetleri: sıvılar ve katılar. Çözeltiler ve fiziksel özellikleri. |
| Hafta | Konu | Ön Hazırlık | |
| 1) | KİMYADA BAZI TEMEL KAVRAMLAR Ölçüm. SI (Metrik) birim Sistemi. Bilimsel ölçümlerde belirsizlik. Anlamlı rakamlar. Birim dönüşümlerinde boyut analizi. Mol kavramı. Kimyasal bileşikler ve formülleri. | Konu tekrarı | |
| 2) | KİMYASAL TEPKİMELER Kimyasal tepkime denklemlerinin yazılması. Kimyasal denklemlerde stokiyometri. Çözelti ortamında gerçekleşen kimyasal tepkimelerin stokiyometrisi. Konsantrasyon kavramı: kütlece yüzde ve molarite. Sınırlayan ve artan reaktifler. | Konu tekrarı | |
| 3) | Kimyasal tepkimelerde teorik verim, gerçek verim ve verim yüzdesi. SULU ÇÖZELTİLERDE GERÇEKLEŞEN KİMYASAL TEPKİMELERE GİRİŞ Sulu çözeltilerin tabiatı: elektrolit ve elektrolit olmayan sulu çözeltiler. Çökelme tepkimeleri. Asitlerin ve bazların bazı özellikleri. pH ve pOH kavramları. | Konu tekrarı | |
| 4) | Asit-baz (nötrleşme) tepkimeleri. Yükseltgenme-indirgenme (redoks) tepkimeleri. GAZLAR Gazların hal değişkenleri. İdeal gaz denklemi. | ||
| 5) | Gazların yoğunluğu. Gaz karışımları. Gazların kinetik teorisi. Gazların kinetik teori ile ilişkili özellikleri: difüzyon ve efüzyon. İdeal olmayan (gerçek) gazlar. TERMOKİMYA Termokimyada temel terimler. | Konu tekrarı | |
| 6) | Isı. Tepkime ısılarının deneysel olarak belirlenmesi: kalorimetreler. Kimyasal tepkimelerde basınçxhacim işi. Termodinamiğin birinci yasası. Entalpi kavramı ve kimyasal tepkimelere uygulanması. | Konu tekrarı | |
| 7) | Standart oluşma entalpileri. Kimyasal tepkimelerin standart entalpi değişimlerinin hesaplanması. KİMYASAL BAĞLANMA Elementlerin elektron dizilişleri. Periyodik cetvele genel bakış. Kimyasal bağlanmaya ilişkin Lewis teorisi. İyonik bağ ve kovalent bağ. Lewis sembolleri ve Lewis yapıları. 1. Vize sınavı | Konu tekrarı | |
| 8) | Polar ve apolar kovalent bağlar. İkiden fazla atom içeren moleküllerin ve iyonların Lewis yapılarının yazılması. Formal yük kavramı. Rezonans. | Konu tekrarı | |
| 9) | Moleküllerin şekilleri. Moleküllerin polarlığı, dipol momenti kavramı. Hibritleşme ve hibrit orbitaller. | Geçmiş konuların tekrarı. | |
| 10) | Sigma ve pi bağları. MOLEKÜLLER ARASI ÇEKİM KUVVETLERİ: SIVILAR VE KATILAR Moleküller arası çekim kuvvetleri. Yüzey gerilimi. | Konu tekrarı | |
| 11) | Sıvılarda viskozite. Sıvılarda buharlaşma, buharlaşma entalpisi, buhar basıncı. Sıvılarda kaynama. 2. Vize sınavı | Konu tekrarı | |
| 12) | Kritik sıcaklık ve kritik basınç. Gazların sıvılaştırılması. Katıların bazı özellikleri. Faz diyagramları. | Konu tekrarı | |
| 13) | ÇÖZELTİLER VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Çözeltilerde konsantrasyon kavramı: kütlece yüzde, molarite, mol kesri, molalite, milyonda bir kısım. Moleküller Arası Kuvvetler ve Çözünme İşlemi. Çözünürlük. Çözeltilerin koligatif (sayısal) özellikleri. | Konu tekrarı | |
| 14) | Elektrolit olmayan çözeltilerde buhar basıncı düşmesi, ozmotik basınç, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması. Elektrolit çözeltilerde buhar basıncı düşmesi, ozmotik basınç, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması. Kolloidal karışımlar. | Konu tekrarı | |
| Ders Notları: | Petrucci, Ralph H. ; Harwood, William S. ; Herring, F. Geoffrey ; Madura Jeffry D. General Chemistry, Tenth Edition, Pearson. |
| Diğer Kaynaklar: | 1) Chang, Raymond, Chemistry, 6th Ed. Mc Graw - Hill 2) Zumdahl, Steven S. Chemistry, 6th Ed. D.C. Heath and Company |
| Yarıyıl İçi Çalışmaları | Aktivite Sayısı | Katkı Payı |
| Devam | 0 | % 0 |
| Laboratuar | 8 | % 20 |
| Uygulama | 0 | % 0 |
| Arazi Çalışması | 0 | % 0 |
| Derse Özgü Staj | 0 | % 0 |
| Küçük Sınavlar | 0 | % 0 |
| Ödev | 0 | % 0 |
| Sunum | 0 | % 0 |
| Projeler | 0 | % 0 |
| Seminer | 0 | % 0 |
| Ara Sınavlar | 2 | % 40 |
| Ara Juri | 0 | % 0 |
| Final | 1 | % 40 |
| Rapor Teslimi | 0 | % 0 |
| Juri | 0 | % 0 |
| Bütünleme | % 0 | |
| Toplam | % 100 | |
| YARIYIL İÇİ ÇALIŞMALARININ BAŞARI NOTU KATKISI | % 60 | |
| YARIYIL SONU ÇALIŞMALARININ BAŞARI NOTUNA KATKISI | % 40 | |
| Toplam | % 100 | |
| Aktiviteler | Aktivite Sayısı | İş Yükü | |
| Ders Saati | 14 | 42 | |
| Laboratuvar | 8 | 16 | |
| Uygulama | |||
| Derse Özgü Staj | |||
| Arazi Çalışması | |||
| Sınıf Dışı Ders Çalışması | 15 | 103 | |
| Sunum / Seminer | |||
| Proje | |||
| Ödevler | |||
| Küçük Sınavlar | |||
| Ara Juri | |||
| Ara Sınavlar | 2 | 4 | |
| Rapor Teslimi | |||
| Juri | |||
| Final | 1 | 2 | |
| Toplam İş Yükü | 167 | ||
| Etkisi Yok | 1 En Düşük | 2 Düşük | 3 Orta | 4 Yüksek | 5 En Yüksek |
| Dersin Program Kazanımlarına Etkisi | Katkı Payı |